物質量とアボガドロ数とアボガドロ定数の違いを簡単にわかりやすく教え
普段の生活では物質を量的にあつかうには質量や体積で表すことが多いです。 しかし化学変化においては原子や分子が決まった整数比で変化しますので、原子や分子の個数で考えると便利です。 ただ、原子や分子は非常に小さくて軽い粒子なので１個２個と数えることはできません。 そこでまとまった個数を決めて単位を新しく使います。 指数計算がまだ出来ない人は「そうなるんだ」と思っていてください。 問題に合わせて使いましょう。 物質量 前にも言いましたが化学で物質の量を表すときは粒子の個数で考えると便利です。 そこで原子や分子をアボガドロ数単位で考えるようにします。 アボガドロ数の同じ粒子の集まりを １モル（mol）といい、１モルを単位として表した粒子の量を「 物質量」といいます。 つまり、 物質量の単位は「モル（mol）」です。 今までは質量 ｇ や体積 L で量を表していたものを、物質量（mol）という表し方に変えるということです。 注意することがあります。 例えば、 酸素1molというと普通は酸素分子1molを表しています。 酸素原子の物質量をいう場合は、「酸素原子の物質量は2mol」のように原子を示しているのか、分子を示しているのか明確にする必要がありますので注意して下さい。 粒子の種類が書かれていない場合は自然な状態で存在している状態を意味しますが、ほとんどの問題ではあいまいにはなっていないのでしっかり問題文から読み取って下さい。 モル（mol）というのはなじみのない単位なので今までに聞いたことのある単位で話すと、 １２本の鉛筆は１ダースの鉛筆、といいますよね。 これは１molあたりの粒子の数になります。 と少し違いますね。 アボガドロ数が単に数であるのに対して、 アボガドロ定数は １モルあたりの数を表しています。 数値は同じです。 これがないと計算はできませんからね。 化学には 覚えなくてはならない定数がいくつかあります。 これはその中でも最も重要なものですよ。 モルの考え方はこれから化学を学ぶ上で非常に大切な物になります。
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